Hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são compostos formados por carbono e hidrogénio. Podem ser classificados em três grupos diferentes.

ALCANOS

Os alcanos são hidrocarbonetos que têm apenas uma ligação covalente entre os átomos de carbono, por isso são designados por saturados.

O nome dos alcanos termina sempre em ano.

Os alcanos encontram-se no gás natural e no petróleo.

ALCENOS

Os alcenos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes duplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcenos termina sempre em eno.

Os alcenos são utilizados como matéria-prima na indústria química.

ALCINOS

Os alcinos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes triplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcinos termina sempre em ino.

Propriedades das substâncias moleculares, iónicas e metálicas

SUBSTÂNCIAS MOLECULARES

- Corpúsculos Constituintes:
  Moléculas.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fracas.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Baixos.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso caso as moléculas sejam polares.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas.
  No estado sólido são pouco duras e muito quebradiças.

SUBSTÂNCIAS IÓNICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Iões Negativos.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Elevados.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso ou fundidas.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente são sólidas.
  No estado sólido são duras, quebradiças e não deformáveis.



SUBSTÂNCIAS METÁLICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Eletrões Livres.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Variáveis.

- Condutabilidade Elétrica:
  Boas condutoras.

- Outras propriedades:
  São maleáveis, dúcteis, duras e não são quebradiças.

DIAMANTE E GRAFITE

Estas duas substâncias têm uma constituição especial, pois formam uma estrutura gigante.

Têm muitas propriedades em comum:
- forças de coesão dos corpúsculos muito fortes;
- pontos de fusão e de ebulição muito elevados;
- sólidas e não deformáveis.

Mas também têm propriedades opostas:
- o diamante é mau condutor e a grafite é boa condutora da corrente elétrica;
- o diamante é muito duro e a grafite é mole e quebradiça.

Ligação Covalente, ligação Iónica e ligação Metálica

A ligação covalente é a partilha de pares de eletrões de valência entre átomos das moléculas.

Este tipo de ligação ocorre entre o hidrogénio e entre os não-metais.

Existem 3 tipos de ligações covalentes:

- Ligação Covalente Simples (partilha de 1 par de eletrões);

- Ligação Covalente Dupla (partilha de 2 pares de eletrões);

- Ligação Covalente Tripla (partilha de 3 pares de eletrões);

LIGAÇÃO IÓNICA

A ligação iónica é a transferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captar eletrões, ou seja, é a atração entre iões positivos e negativos.

Este tipo de ligação ocorre entre metais e não-metais.

LIGAÇÃO METÁLICA

A ligação metálica é a atração entre iões positivos e eletrões livres, ou seja, como os metais têm poucos eletrões livres, estes libertam-se facilmente e são atraídos pelo seu próprio núcleo e pelos núcleos vizinhos.

Este tipo de ligação ocorre entre os metais.