Propriedades das substâncias moleculares, iónicas e metálicas

SUBSTÂNCIAS MOLECULARES

- Corpúsculos Constituintes:
  Moléculas.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fracas.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Baixos.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso caso as moléculas sejam polares.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas.
  No estado sólido são pouco duras e muito quebradiças.

SUBSTÂNCIAS IÓNICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Iões Negativos.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Elevados.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso ou fundidas.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente são sólidas.
  No estado sólido são duras, quebradiças e não deformáveis.



SUBSTÂNCIAS METÁLICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Eletrões Livres.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Variáveis.

- Condutabilidade Elétrica:
  Boas condutoras.

- Outras propriedades:
  São maleáveis, dúcteis, duras e não são quebradiças.

DIAMANTE E GRAFITE

Estas duas substâncias têm uma constituição especial, pois formam uma estrutura gigante.

Têm muitas propriedades em comum:
- forças de coesão dos corpúsculos muito fortes;
- pontos de fusão e de ebulição muito elevados;
- sólidas e não deformáveis.

Mas também têm propriedades opostas:
- o diamante é mau condutor e a grafite é boa condutora da corrente elétrica;
- o diamante é muito duro e a grafite é mole e quebradiça.