Hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são compostos formados por carbono e hidrogénio. Podem ser classificados em três grupos diferentes.

ALCANOS

Os alcanos são hidrocarbonetos que têm apenas uma ligação covalente entre os átomos de carbono, por isso são designados por saturados.

O nome dos alcanos termina sempre em ano.

Os alcanos encontram-se no gás natural e no petróleo.

ALCENOS

Os alcenos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes duplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcenos termina sempre em eno.

Os alcenos são utilizados como matéria-prima na indústria química.

ALCINOS

Os alcinos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes triplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcinos termina sempre em ino.

Propriedades das substâncias moleculares, iónicas e metálicas

SUBSTÂNCIAS MOLECULARES

- Corpúsculos Constituintes:
  Moléculas.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fracas.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Baixos.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso caso as moléculas sejam polares.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas.
  No estado sólido são pouco duras e muito quebradiças.

SUBSTÂNCIAS IÓNICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Iões Negativos.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Elevados.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso ou fundidas.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente são sólidas.
  No estado sólido são duras, quebradiças e não deformáveis.



SUBSTÂNCIAS METÁLICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Eletrões Livres.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Variáveis.

- Condutabilidade Elétrica:
  Boas condutoras.

- Outras propriedades:
  São maleáveis, dúcteis, duras e não são quebradiças.

DIAMANTE E GRAFITE

Estas duas substâncias têm uma constituição especial, pois formam uma estrutura gigante.

Têm muitas propriedades em comum:
- forças de coesão dos corpúsculos muito fortes;
- pontos de fusão e de ebulição muito elevados;
- sólidas e não deformáveis.

Mas também têm propriedades opostas:
- o diamante é mau condutor e a grafite é boa condutora da corrente elétrica;
- o diamante é muito duro e a grafite é mole e quebradiça.

Ligação Covalente, ligação Iónica e ligação Metálica

A ligação covalente é a partilha de pares de eletrões de valência entre átomos das moléculas.

Este tipo de ligação ocorre entre o hidrogénio e entre os não-metais.

Existem 3 tipos de ligações covalentes:

- Ligação Covalente Simples (partilha de 1 par de eletrões);

- Ligação Covalente Dupla (partilha de 2 pares de eletrões);

- Ligação Covalente Tripla (partilha de 3 pares de eletrões);

LIGAÇÃO IÓNICA

A ligação iónica é a transferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captar eletrões, ou seja, é a atração entre iões positivos e negativos.

Este tipo de ligação ocorre entre metais e não-metais.

LIGAÇÃO METÁLICA

A ligação metálica é a atração entre iões positivos e eletrões livres, ou seja, como os metais têm poucos eletrões livres, estes libertam-se facilmente e são atraídos pelo seu próprio núcleo e pelos núcleos vizinhos.

Este tipo de ligação ocorre entre os metais.

Ligação química

A ligação química é o fenómeno da ligação de partículas. Existem três tipos de ligações químicas: ligação covalente, ligação iónica e ligação metálica.

Os eletrões de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. Essas ligações são representadas através da notação de lewis:

EX: F2 --> 1 átomo de Flúor tem 7 eletrões de valência

- Escreve-se os símbolos químicos constituintes dessa molécula;
- À volta de cada símbolo químico, representa-se os eletrões de valência através de cruzes ou/e pontos.

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Quando as moléculas são constituídas por dois átomos diferentes (um positivo e um negativo) dizem-se moléculas polares.

Quando as moléculas são constituídas por dois átomos iguais (dois positivo ou dois negativos) dizem-se moléculas apolares.












GEOMETRIA MOLECULAR
A geometria molecular é a representação da disposição e do espaço que os átomos vão dispor entre si quando formam uma molécula.

Linear:


Angular:                    

Triangular Plana:

Piramidal:

Tetraédrica:

Reação dos metais alcalinos/metais alcalinos-terrosos com a àgua

Metais Alcalinos

Material:
- Sódio;                          - X - ato;
- Potássio;                       - Solução Alcoólica de Fenolftaleína;
- 2 tinas com água;           - Pinça;
- Rolo de de cozinha.

Procedimento:
1- Colocar vária gotas de solução alcoólica de fenolftaleína na tina com água;
2- Cortar um pedaço* de sódio/potássio em cima de um pedaço de papel de rolo de cozinha;
3- Colocar o pedaço de sódio/potássio dentro da tina com água.

(fazer os procedimentos duas vezes: uma para cada metal alcalino)

Conclusões:
- O que acontece quando ocorre o contacto com a água?
- Porque é que a água fica rosa carmim?

Metais Alcalino-Terrosos

Material:
- Cálcio;                               - X - ato;
- Magnésio;                           - Solução Alcoólica de Fenolftaleína;
- Rolo de de cozinha;             - Pinça;
- 2 caixas de petri com água.

Procedimento:
1- Colocar vária gotas de solução alcoólica de fenolftaleína na caixa de petri com água;
2- Cortar um pedaço* de cálcio/magnésio em cima de um pedaço de papel de rolo de cozinha;
3- Colocar o pedaço de cálcio/magnésio dentro da caixa de petri com água.

(fazer os procedimentos duas vezes: uma para cada metal alcalino-terroso)

Conclusões:
- O que acontece quando ocorre o contacto com a água?
- Porque é que a água fica rosa carmim?

Tabela Periódica

   Atualmente, são conhecidos 118 elementos dos quais 90 são naturais e 18 artificiais.
Todos os elementos estão dispostos na Tabela Periódica atual por ordem crescente do seu número atómico e de acordo com as suas propriedades semelhantes.

Nesta tabela, os elementos formam:

• colunas verticais, os grupos.
• linhas horizontais, os períodos.
• A tabela periódica é formada por 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas).

Número do grupo (unidades) --> Nº de Eletrões de Valência (ex: 01, 02, 17 e 18)
Número do período --> Nº de Níveis de Energia com Eletrão

Os seus elementos estão divididos em diferentes famílias:

- Grupo 1 - Metais Alcalinos;

- Grupo 2 - Metais Alcalino-Terrosos;

- Grupo 17 - Halogéneos;

- Grupo 18 - Gases Nobres;

- Lantanídeos;

- Actinídeos;

- Metais, semi-metais e não-metais.

O hidrogénio é uma caso especial, pois comporta-se como elemento metálicos como elemento não-metálico.

Também estão divididos em grupos segundo o nº de eletrões que libertam:
- Elementos Representativos (grupos 1, 2,13, 14, 15, 16, 17 e 18);
- Elementos de Transição (grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12);
- Elementos de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos).

Formação de Iões

A tendência de qualquer átomo é ficar com o último nível de energia totalmente preenchido, ou seja, 2 eletrões (se for o 1º nível) ou 8 eletrões (os restantes níveis).

Quando não tem o último nível totalmente preenchido ou ganha ou perde, no máximo 3 eletrões. Ao fazer-se isto formam-se iões (partículas com carga elétrica que derivam de um átomo ou de um conjunto de átomos). 

EXEMPLOS:

               perde 2 eletrões
     12Mg ------------------------> 12Mg2+
     2 - 8 - 2                              2 - 8
 12 protões                       12 protões
 12 eletrões                      10 eletrões

               ganha 2 eletrões
     17Cl ------------------------> 17Cl-
     2 - 8 - 7                           2 - 8 - 8
 17 protões                       17 protões
 17 eletrões                      18 eletrões